钼的化学性质钼是位于元素周期表第五周期第六副族的金属元素,原子序数42,原子量95.94。其电子构型为4d55s1,最外层只有一个电子,易失去,呈显金属性,而次外层还有5个电子,在不同的介质条件下也会失去,但基础地球化学电价为+4和+...[继续阅读]

    硒的化学性质硒是位于元素周期表中第四周期第六主族的非金属元素,原子序数34,原子量为78.96,电子构型4s24p4,最外层有6个电子。在与金属及氢化合时,硒可获得2个电子表现为-2价态,而与氧化合时易失去电子表现为+4、+6价态。在自然...[继续阅读]

    氟的化学性质氟是位于元素周期表中第二周期第七主族的卤素元素,原子序数为9,原子量19.00,电子构型2s22p5。由于氟元素具有很强的负电性(3.9),对电子的亲和力强,外层电子不易丢失,-1价是氟唯一的地球化学电价。在自然界中,氟与一价...[继续阅读]

    铬的地球化学性质铬是位于元素周期表中第四周期第六副族的金属元素,原子序数24,原子量52.00。其电子构型为3d54s1,易失去最外层一个电子,故呈金属性,但d电子也不稳定,随着d电子失去多少,分别呈+2、+3、+4、+5、+6电价,并随着价态的...[继续阅读]

    钒的化学性质钒是位于元素周期表中第四周期第五副族的亲石元素,原子序数23,原子量50.94,电子构型3d34s2,有+2、+3、+4、+5四个地球化学电价,在自然界中钒主要是呈+3或+5的价态存在。由于V3+与Fe3+的离子半径相近,易以类质同象形式存在...[继续阅读]

    镍的化学性质镍是位于元素周期表中第四周期第八族的铁族金属元素,原子序数28,原子量58.69,电子构型为3d84s2。自然界中镍多形成二价阳离子,三价镍离子很少见。在碱性溶液中,强氧化剂可将镍氧化到+4价状态而形成含氧酸盐。镍具有...[继续阅读]

    溴的化学性质溴是位于元素周期表第四周期第七主族的卤族元素,原子序数35,原子量79.90,电子构型为4s24p5。溴是典型的变价元素,是一种挥发性的液体,但在高温条件下易形成Br2,具有明显的挥发性气味。溴与碱金属、碱土金属结合形成...[继续阅读]

    镧的化学性质镧是位于元素周期表中第六周期第三副族的轻稀土金属元素,原子序数57,原子量138.91,电子构型5d16s2,易失去外层3个电子形成三价的阳离子。自然界中镧元素主要以单形物形式存在,并以氟碳酸盐及磷酸盐为主。镧与铈、镨...[继续阅读]

    锗的化学性质锗是位于元素周期表中第四周期第四主族的分散金属元素,原子序数32,原子量72.64,电子构型4s24p2,易失去4个电子形成稳定的四价阳离子,而在还原条件下,易丢失最外层2个电子形成二价阳离子。锗是典型的两性元素,在酸性...[继续阅读]

    镉的化学性质镉是位于元素周期表中第五周期第二副族的稀散金属元素,原子序数48,原子量112.41,电子构型为4d105s2,+2是镉唯一的地球化学电价。镉是典型的亲铜元素,它的性质在很多方面与锌相似,在自然界中有着共同的地球化学行为...[继续阅读]