硅与铝的二组分体系。由Si-Al系相图知道,在液态时完全互溶,在88.3%Al时为共晶体,α铝在固态中溶解1.65%Si。共晶成分被用作硅铝明合金。β硅在1000℃时最多溶解2.0%Al。β-Si,a=5.419×10-8cm。...[继续阅读]

    硅镁二组分体系。由硅镁二组分相图知,体系中只有Mg2Si一种化合物生成,且为立方晶,a=6.34×10-8cm,为稳定化合物。熔点1120℃。有两个共晶点,一个共晶点温度为645℃,含硅量2%;另一个共晶点温度为950℃,含Si量为57%。Si和Mg不互溶,含Si量低...[继续阅读]

    硅-钙二组分体系。由Si-Ca二组分体系相图知,体系中有Ca2Si、CaSi、CaSi2三个化合物生成。(1)Ca2Si,硅化二钙,含硅29.5%,立方晶系,晶格常数a=4.74×10-8cm,不稳定化合物,升温达910℃时发生转变熔解,生成稳定化合物CaSi和异分组成的液相;(2)CaSi...[继续阅读]

    SiO2与FeO二组分体系。由相图可知,高温下SiO2含量小于47%时,这两组分完全互溶,SiO2含量为29.4%处,温度低于1208℃时,这两组分形成化合物铁橄榄石(2FeO·SiO2),铁橄榄石在1175℃和1180℃时,分别与FeO和SiO2形成两个共晶点。2FeO·SiO2熔点为1208℃...[继续阅读]

    SiO2与CaO二组分体系。已发表2种相图,通常采用下面给出的相图。本系统中有四个化合物,其中C3S2(即3CaO·2SiO2)和C3S(即3CaO·SiO2)是不一致熔融化合物,CS(即CaO·SiO2)和C2S(即2CaO·SiO2)是一致熔融化合物。C2S和C3S化合物是硅酸盐水泥中最重要的...[继续阅读]

    SiO2与Al2O3二组分体系。已先后提出8种相图,主要分歧在于图中3Al2O3·2SiO2是稳定化合物还是不稳定化合物,是化合物还是固溶体。这里采用了3Al2O3·2SiO2为稳定化合物的相图。从相图可知由液相线AE1、ME2、BE2及各固相线CD、FG所划分的七...[继续阅读]

    CaO-Al2O3-SiO2系统包括一系列重要的硅酸盐工业产品、高炉矿渣以及某些矿物与岩石。其组成范围如图1所示。这一类系统对于硅酸盐工业具有很大的实际意义。图2是CaO-Al2O3-SiO2系统相图,这个系统共有15个化合物,其中:有三个纯组分:C...[继续阅读]

    分子式为FeSi,含硅33.3%,含铁66.7%,熔点为1410℃,△rHm(298K=-80.3kJ/mol。在硅与铁组成的硅化物Fe5Si3、FeSi、FeSi2、Fe3Si2中,只有FeSi是最稳定的硅化物,熔化时不分解,仍以FeSi的形式存在于液态合金中,而其余的硅化物即使在固体状态下,受热时也...[继续阅读]

    游离态的硅酸包括偏硅酸H2SiO3和二硅酸H2Si2O5,酸性很弱。偏硅酸的电离平衡常数K=2×10-10(室温),其分子式实际应写成SiO2·nH2O,其中水分子数目视制备条件而定。仅能在0℃左右存在,受热或干燥时逐渐减少水分,在150℃时成为二氧化硅。将...[继续阅读]

    化学式SiCl4。无色透明重液体。有窒息气味。相对密度1.50。溶点-70℃。沸点57.6℃。在潮湿空气中水解而成硅酸和氯化氢,同时产生白烟。遇水时水解作用很激烈,SiCl4+4H2O→H4SiO4+4HCl。也能和醇类起激烈反应。溶于四氯化碳、四氯化钛...[继续阅读]