2.5.1 一元系统玻璃

    (1)B2O3B2O3熔体属高聚合物质,形成链状结构,B—O键为离子共价键,键能很大。在B2O3中[BO3]为结构单元。B—O键的离子性使氧趋向于紧密排列,使B—O—B键角可以改变,容易造成无对称变形,所有这些都说明B2O3容易形成玻璃。(2)Al2O3Al—O键具......查看详细>>

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2.5.2 二元系统玻璃

    二元系统玻璃形成的规律要比一元系统复杂。在二元系统中,不同阳离子之间的电场强度之差对玻璃形成有显著作用。如果差别较大(例如碱硅酸盐),则易于形成玻璃;反之,则难以形成玻璃(例如碱土硅酸盐)。因为电场强度差别小,两者......查看详细>>

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2.5.3 三元系统玻璃

    三元玻璃的形成区种类繁多,情况十分复杂,但根据它们之间的共性和特性,经分析归纳,可从中找出其规律性。三元玻璃含有三种氧化物,其中至少一种、至多三种为网络形成体。三元玻璃的形成区可基本上看作是二元系统的加和,但它......查看详细>>

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2.6.1 金属玻璃的形成能力

    目前采用极快速凝固的方法制备块状金属玻璃的截面尺寸可达1～100mm,所采用的冷却速率为0.1×103K/s。金属玻璃的形成能力其实质是在合金熔点(Tm)和玻璃转变温度(Tg)之间通过抑制晶核形成和晶体长大,从而在Tg温度以下凝固形成玻璃态......查看详细>>

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2.6.2 金属玻璃的制备技术

    通过粉末冶金、机械合金化等方法将非晶化的金属粉末在黏滞流变温度区间热压成块体金属玻璃,存在许多技术难题,所制备的块体材料在纯度、密度、尺寸和成形等方面也受到很大的限制;通过添加少量氧化物,使之均匀地分散于合金......查看详细>>

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2.6.3 金属玻璃的性能与应用

    金属玻璃具有许多优异的性能,有的性能是非金属玻璃和金属晶体所不具备的。金属玻璃具有比一般金属高的强度。如非晶态Fe80B20,其断裂强度达3700MPa,是一般结构钢的7倍,已接近理想晶须的水平;厚度仅2～3μm的金属玻璃薄带,仍可保持......查看详细>>

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3.1.1 两种分相结构及机理

    用电子显微镜在研究BaO-SiO2系统分相时,发现随着成分的变化可以得到不同的分相结构,如图3-4所示。当玻璃组成(摩尔分数)为:BaO4.0%,SiO296.0%,它处于混溶区间的高石英区,其中富BaO相具有小的体积分数,呈液滴状嵌于高硅氧的连续基相中......查看详细>>

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3.1.2 二元系统玻璃分相

    当网络外体氧化物(如碱金属和碱土金属氧化物)加入到SiO2玻璃或B2O3玻璃中时,往往发生不混溶现象。图3-8所示为二元碱金属硅酸盐系统的混溶区和亚稳混溶区。由图3-1可以看出,当MgO、FeO、ZnO、CaO、SrO或BaO加入到SiO2中时都发现有不混......查看详细>>

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3.1.3 三元系统玻璃分相

    以Na2O-B2O3-SiO2和Na2O-CaO-SiO2系统玻璃为例加以说明。对这两种系统玻璃的分相已进行过广泛的研究。3.1.3.1Na2O-B2O3-SiO2系统玻璃分相图3-10所示为钠硼硅系统中的不混溶等温面和两种玻璃不同等温面的连接线。由图3-10可以看出,在Na2O-B2......查看详细>>

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3.1.4 玻璃分相原因

    从结晶化学的观点来解释氧化物玻璃熔体产生分相的原因,一般认为氧化物熔体的液相分离是由于阳离子对氧离子的争夺所引起的。在硅酸盐熔体中,桥氧离子已被硅离子以硅氧四面体的形式吸引到自己周围,因此网络外体或中间体阳......查看详细>>

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