1.5.1 隔离控制法

    隔离控制法指金属表面通过形成一层保护性覆盖层以避免与周围环境介质直接接触,是防止金属腐蚀普遍采用的一种方法。可以采用多种方法在金属表面形成覆盖层,常用的有金属镀层、非金属涂层和化学转化膜涂层等。1.5.1.1　金属......查看详细>>

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1.5.2 热力学控制法

    在大气和许多腐蚀介质中,除了个别贵金属(Au、Pt等)外,绝大多数金属在热力学上是不稳定的,因此,它们都有自发腐蚀的倾向。金属腐蚀是一个电化学反应过程。因此腐蚀能否进行取决于热力学条件,可以用金属在腐蚀介质中的电极电位......查看详细>>

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1.5.3 动力学控制法

    任何一个化学反应,包括电化学反应都存在热力学与动力学两方面的问题。热力学指出反应的趋势,而动力学决定反应的速率。我们可以通过控制反应动力学的条件,达到防止或减缓金属的腐蚀。1.5.3.1　选择耐蚀材料金属在腐蚀介质中......查看详细>>

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参考文献

    [1]埃文思·U·R.金属的腐蚀与氧化[M].华保定,译.北京:机械工业出版社,1976.[2]托马晓夫·H·Д.金属腐蚀及其保护的理论[M].华保定,译.北京:机械工业出版社,1965.[3]叶康民.金属腐蚀与防护概论[M].修订本.北京:人民教育出版社,1979.[4]魏宝明......查看详细>>

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思考题

    1.什么是腐蚀?腐蚀的危害有哪些?2.腐蚀造成的直接损失和间接损失包括哪些方面?3.什么是化学腐蚀?什么是电化学腐蚀?它们的区别在哪里?4.腐蚀的分类方法有哪些?按照金属腐蚀的破坏形式可将腐蚀分为几类?5.材料腐蚀防护方法有哪......查看详细>>

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2.1 腐蚀过程的热力学判据

    材料腐蚀是材料受环境介质的化学或物理作用而破坏的现象。其中金属材料腐蚀是金属从元素态转化为化合物态的化学变化过程,遵循化学热力学的规律。金属腐蚀和大多数化学反应,一般是在恒温恒压敞开体系条件下进行的,达到热......查看详细>>

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2.2.1 双电层结构与电极电位

    任何一种金属浸入电解质溶液后,金属与溶液界面间都会产生一定的电位差。在水的极性分子作用下,金属表面晶格中的金属离子将发生水化,即与水分子生成水化离子:Mn+·ne+mH2O→Mn+·mH2O+ne(在晶格中) (在水溶液中)金属离子在金属晶格......查看详细>>

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2.2.2 平衡电极电位与能斯特方程式

    设电化学反应通式为:νAA+νBB⇔νCC+νDD+ne反应式的左边是还原态,右边是氧化态。电化学反应总是伴随着电荷的转移过程进行的。在电荷转移与反应物的变化量之间存在严格的等当关系,服从法拉第定律。电化学反应的平衡条件可表......查看详细>>

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2.2.3 标准电极电位与电动序

    由上一节讨论可知,标准电极电位指所有参与电化学反应的物质都处于标准状态下的电极电位。人为规定,氢标准电极电位为零。然后将待测的电极与标准氢电极组成原电池,即(-)M｜Mn+(aMn+＝1)｜H+(a′+H＝1),H2(PH2＝1)｜Pt(+)此原电池的电......查看详细>>

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2.2.4 金属在水溶液中的热力学稳定性

    金属的腐蚀大多发生在水溶液中。可利用标准电极电位数据近似地判断金属在水溶液中的热力学稳定性。根据pH=7(中性溶液)和pH=0(酸性溶液)中氢电极的平衡电位为-0.414V和0V,氧电极的平衡电位为+0.815V和+1.23V,将所有金属划分为热力学......查看详细>>

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