如上所述,水溶液腐蚀具有电化学反应的本质。有H+和OH-离于参加的电化学反应是同金属腐蚀过程关系最密切的两个电极反应。(1)氢电极反应　H2⇔2H++2e。这个电极反应的标准电极电位等于零,即E0＝0,因此它的平衡电位可表示为:...[继续阅读]

    金属在水溶液中的腐蚀过程所涉及的化学反应,有的与电极电位有关,而与溶液的pH值无关,有的只与溶液的pH值有关而与电极电位无关,也有的既与电极电位有关又与溶液的pH值有关。第Ⅰ类反应在E-pH图上是一组平行于pH轴的水平线,反应...[继续阅读]

    电位-pH图集中表示了不同金属和它的化合物在水溶液中平衡的数据。因此,E-pH图在电化学、湿法冶金、元素的分离、分析化学以及地质科学等方面都有广泛的应用,已成了重要的研究工具。前面已提到,绝大多数金属在自然界条件下在...[继续阅读]

    将锌片和铜片浸入稀硫酸溶液中,再用导线把它们联结起来(见图2-7)。这时,由于锌的电位较低,铜的电位较高,它们各自在电极/溶液界面上建立的电极过程的平衡就遭到破坏,并在两个电极上分别进行以下的电极反应:在锌电极上,金属失...[继续阅读]

    根据组成腐蚀电池的电极的尺寸大小以及阳极区和阴极区分布随时间的稳定性,并考虑到促使形成腐蚀电池的影响因索和腐蚀破坏的特征,一般将腐蚀电池分为三大类,宏观腐蚀电池、微观腐蚀电池和亚微观腐蚀电池。1.宏观腐蚀电池这...[继续阅读]

    腐蚀电池的阳极过程是指金属作为阳极发生电化学溶解的过程。在水溶液中阳极溶解反应式为:Mn+·ne+mH2O⇔Mn+·mH2O+ne若金属离子与水溶液中阴离子生成复合离子,则总反应式为:Mn+·ne+xA-+yH2O⇔(MAx)n-x·yH2O+ne实际上,金属阳极溶解过...[继续阅读]

    腐蚀电池的阴极过程指电解质溶液中的氧化剂与金属阳极溶解后释放出来的多余电子相结合的反应过程。上面讨论中已经指出,如果溶液中没有这些氧化剂存在,即使金属表面存在众多的微电池也不可能发生电化学腐蚀。因此,构成电...[继续阅读]

    [1]黄永昌.金属腐蚀与防护原理[M].上海:上海交通大学出版社,1989.[2]托马晓夫·H.Д.金属腐蚀及其保护的理论[M].华保定,译.北京:机械工业出版社,1965.[3]H.Д.XykKypcTEOPииkoppoguuN3AlluTblMETASLOB1976.[4]斯库里·J·C.腐蚀原理.李启中,译.北京:水利...[继续阅读]

    1.判断腐蚀倾向性的热力学方法有哪些?2.什么是电位-pH图?试用Fe-H2O体系的电位-pH图说明图中各直线、点及区域的物理意义和控制Fe腐蚀的具体技术途径。电位-pH图有何局限性?3.什么叫腐蚀电池?腐蚀电池与原电池有何区别?4.腐蚀电池...[继续阅读]

    金属在水溶液中发生电化学腐蚀时,其表面上至少同时发生两个不同的电极反应,一个是金属的氧化反应(阳极过程),另一个是溶液中氧化剂的还原反应(阴极过程)。这两个反应的速度是相等的,因此在金属表面上没有电荷积累,净电流等...[继续阅读]