3.4.2 化学平衡的移动

    化学平衡是在一定条件下的动态平衡,是相对的和暂时的,一旦外界的条件(如浓度、压力、温度等)发生变化,平衡就会遭到破坏,直到新的条件下重新建立平衡。这种因为外界条件的改变,使得可逆反应从原有的平衡转变到新的平衡状态......查看详细>>

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习题

    1.何为基元反应,如何书写基元反应的速率方程式?2.何为反应级数,如何确定反应级数?3.影响反应速率的因素有哪些?举例说明。4.设反应A+3B3C在某瞬间时c(C)=3mol/dm3,经过2s时c(C)=6mol/dm3,问在2s内,分别以A、B和C表示反应的速率vA、vB、vC各为......查看详细>>

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4.1.1 氧化数

    在反应过程中发生了电子传递的一类反应称为氧化还原反应。为了方便描述氧化还原中的变化和正确书写氧化还原平衡方程式,引入氧化数的概念。假设把化合物中的成键电子都归于电负性较大的原子,化合物中各个原子所带的电荷......查看详细>>

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4.1.2 氧化与还原

    氧化还原反应是伴随着电子得失,反应前后相应元素氧化数发生改变的一类反应,例如:Fe(s)+Cu2+Fe2++Cu(s)在反应中,Fe给出电子,氧化数由0升到+2,氧化数升高的过程叫氧化;Cu2+得到电子,氧化数由+2降低到0,氧化数降低的过程叫还原。Cu2+是氧......查看详细>>

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4.1.3 氧化还原反应方程式的配平

    配平氧化还原方程式,首先要知道在反应条件(如温度、压力、介质的酸碱性)下,氧化剂的还原产物和还原剂的氧化产物,然后再根据氧化剂和还原剂氧化数变化相等的原则,或氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则进行配平。前者称为......查看详细>>

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4.2.1 电解质溶液的导电机理

    能导电的物质称为导电体,简称导体。导体主要有两类:一类是电子导体(也称第一类导体),如金属、石墨及某些金属化合物,其导电主要靠自由电子定向运动;另一类为离子导体(也称第二类导体),它依靠离子的定向运动(即离子的定向迁移......查看详细>>

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4.2.2 法拉第电解定律

    法拉第(Faraday)归纳了多次实验的结果,于1833年总结了一条基本规律,称为法拉第定律:通电于电解质溶液之后,在电极上发生化学变化的物质,其物质的量与通入的电量成正比;若将几个电解池串联,通入一定的电量后,在各个电解池的电极......查看详细>>

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4.3.1 电导、电导率、摩尔电导率

    物体导电的能力可用电阻R或电导G来表示。电导是电阻的倒数,单位为西门子,用S或Ω-1表示。若导体的截面积均匀,其电阻与长度L和截面积A的关系为R=ρ·L/A,ρ为电阻率,所以:式中,比例常数k=1/ρ,称为电导率。电导率可看作是长1m、截面......查看详细>>

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4.3.2 电导的测定

    电导是电阻的倒数,测定电导实际上就是测定导体的电阻。测定电阻可用交流惠斯顿电桥,电导测定示意图如图4.2所示。图4.2电导测定示意图图中AB为均匀滑线电阻,R1为可变电阻,在可变电阻上并联一个电容F是为了与电导池阻抗平衡。......查看详细>>

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4.3.3 摩尔电导与浓度的关系

    实验证明,电解质溶液的摩尔电导率随浓度c的降低而增大。一些电解质水溶液的摩尔电导与的关系示意图如图4.3所示。从图中可以看出,对强电解质,在很稀的溶液中Λm与成直线关系。图4.3一些电解质水溶液的摩尔电导与的关系示意图......查看详细>>

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