与标准摩尔生成焓ΔfHm的定义类似,在温度T及标准态下,由参考状态的单质生成物质B的反应,其反应进度为1mol时的标准摩尔反应吉布斯函数变ΔrGm,即为物质B在温度T时的标准摩尔生成吉布斯函数,用ΔfGm(B,β,T )表示,单位为kJ·mol-1。同样...[继续阅读]

    1. 可逆反应在一定的反应条件下,一个化学反应既能从反应物变为生成物,在相同条件下也能由生成物变为反应物,即在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的化学反应称为可逆反应(reversible reaction)。习惯上,把从左向右进行的反应称...[继续阅读]

    1. 实验平衡常数实验事实表明,在一定的反应条件下,任何一个可逆反应经过一定时间后,都会达到化学平衡。此时反应系统中以反应方程式中的化学计量数(νB)为幂指数的各物种的浓度(或分压)的乘积为一常数。由于这个常数由实验测...[继续阅读]

    1. 标准平衡常数与标准摩尔吉布斯函数变从2.3.3可知,在恒温恒压不做非体积功条件下的化学反应方向判据为ΔrGm<0,正向反应;ΔrGm＝0,平衡态;ΔrGm>0,逆向反应。热力学研究证明,在恒温恒压、任意状态下化学反应的ΔrGm与其标准态Δ...[继续阅读]

    化学平衡是相对的,有条件的,一旦维持平衡的条件发生了变化(例如浓度、压力、温度的变化),系统的宏观性质和物质的组成都将发生变化。原有的平衡将被破坏,代之以新的平衡。这种因外界条件的改变而使化学反应从一种平衡状态...[继续阅读]

    化学反应速率(rate of reaction)是指化学反应过程进行的快慢,即化学反应方程式中物质B的数量(通常用物质的量的变化表示)随时间的变化率。对于任一化学反应0=νBB根据国家标准(GB 3102.8—93)反应速率定义为即反应速率为反应进度随时间...[继续阅读]

    1. 反应历程与基元反应通常的化学反应方程式,只是化学反应的计量式,表明了热力学中的始态与终态及其计量关系,即宏观结果,并没有说明反应物是经过怎样的途径、步骤转变为生成物的,即并未表示出其微观过程。人们把反应物转变...[继续阅读]

    1. 碰撞理论对不同的化学反应,反应速率的差别很大。爆炸反应在瞬间即可完成,而慢的反应数年后也不见得有什么变化。碰撞理论最早对此做出解释。碰撞理论认为,发生化学反应的首要条件是反应物分子必须相互碰撞。如果将反应...[继续阅读]

    1. 浓度对反应速率的影响化学反应速率随着反应物浓度的变化而改变。从化学反应的速率方程式看,反应物浓度对反应速率有明显影响,一般反应速率随反应物的浓度增大而增大。根据碰撞理论,对于一确定的化学反应,在一定温度下...[继续阅读]

    学习化学反应原理,目的在于将化学反应的一般原理应用于实际生产过程和科学研究。化学热力学和化学动力学属两个不同的概念却又互有联系。化学热力学告诉我们一个化学反应在给定条件下能否自发进行,进行的程度有多大,反应...[继续阅读]